化学词典告诉你次氯酸的制备方法以及用途。次氯酸的化学式HClO，结构式为H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。 次氯酸的制备方法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。高中课本制法：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，再与水作用。工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO其他制法：由氯气与水，生成次氯酸和盐酸，用碳酸钙增大浓度。2H₂O+2Cl₂+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂+2HClO次氯酸的用途次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。

化学词典告诉你高氯酸如何制取以及它的用途。高氯酸（perchloricacid）又名过氯酸，无机化合物，六大无机强酸之一，氯的含氧酸。高氯酸是无色透明的发烟液体，在无机含氧酸中酸性最强。高氯酸可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 高氯酸的制取方法高氯酸钠法将氯酸钠在溶解槽内加水，通入蒸汽于45～50℃下溶解，使其饱和后加入氢氧化钡除去铬酸根等杂质，经压滤，清液送去电解，制得高氯酸钠。把高氯酸钠加入反应器，再加入31%盐酸(用量为理论量的110%～120%)进行复分解反应，生成高氯酸，过滤除去氯化钠结晶，滤液经蒸发浓缩至高氯酸含量60%以上，制得工业高氯酸。其化学方程式为：NaClO₃+H₂O→NaClO₄+H₂↑NaClO₄+HCl→HClO₄+NaCl工业上使用电解氯酸钠的方法生产高氯酸钠，高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClO₄+H₂SO₄(浓）→NaHSO₄+HClO₄（易爆）还有高氯酸钡和硫酸反应过滤，以及用硝酸氧化氯酸铵都可制备高氯酸。高氯酸的用途用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。也用于生产砂轮除去碳粒杂质。用作强氧化剂。还用于生产烟花和炸药。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶剂。是制造金属高氯酸盐的原料。可作化学分析试剂。可作溶剂，例如可用作高效液相色谱以及丙烯腈聚合物的溶剂；作化学分析试剂，氧化剂，干燥剂；可作原料，生产烟花，炸药，金属高铝酸盐；还可用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。

化学词典告诉你石蕊怎么提取以及石蕊遇酸变什么颜色。石蕊是一种在科学、医学中常用的化学试剂，可以鉴别酸和碱，遇酸变红，遇碱变蓝，除此之外有很大的价值。那么石蕊作为常用的酸碱指示剂，是如何被提取出来的呢？ 石蕊怎么提取石蕊试剂是从一种叫石蕊地衣的植物中提取出来的。石蕊地衣(litmus)生长在中高海拔向阳的岩石上，植株矮小，但能通过其分泌的地衣酸促进高山岩石的逐渐风化、解体，对土壤的形成有重要的作用。它是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=4.5-8.3之间。石蕊是一种弱的有机酸，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。石蕊的性状为蓝紫色粉末，是从地衣植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶于水而显紫色。石蕊遇酸变什么颜色石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子在中性溶液中：[HZ]=[Z-]可逆反应的电离，存在化学电离平衡。在酸性溶液中：由于[H+]增大，平衡向左移，溶液呈红色。在碱性溶液中：由于[H+]减小，平衡右移，则溶液呈蓝色。