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日本政府高价回收地沟油 加工成柴油作为燃料
2013-12-13 09:51:27
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日本的快餐店随处可见,传统日本料理也有很多煎炸食物。因此,日本餐饮业、家庭中每天都会产生大量“食用废油”。日本曾经也发生过“地沟油”食品安全事件,但却没有“屡禁不止”的情况。那么,日本是如何管理“地沟油”的呢?
一方面,日本政府出台各种法律强化食品卫生监管,即使仅出现一次事故,也能让一家老牌食品企业倒闭,所以没人敢以身犯险。另一方面,政府采取了非常有效的回收措施,让废油不会流入商贩手中,杜绝了地沟油重回餐桌的可能。以日本京都处理食用废油的方式为例,其订立的“废弃食用油回收制度”,将食用废油的回收分为两类:一类是家庭食用废油回收,另一类是餐饮业食用废油回收。
日本的地沟油都由专业公司进行回收,小区内设有若干个“家庭食用废油回收点”,附近的居民会将废油装入瓶子,积攒到一定程度后交给回收点负责人。回收点最终将废油统一送到“食用废油提炼厂”。餐饮业、食品制造厂的废油则由专门的公司负责回收,这些公司从各处以较低的价格将废油回收过来,但他们不会倒卖给任何人,而是卖给“食用废油提炼厂”,回收公司卖给提炼厂的废油价格要比收购时高一些,这样,回收公司也就有得赚了。
不管是日本家庭,还是餐饮业等产生的废油,最终都会到达提炼厂。提炼厂将废油中的杂物去除,然后采用压滤机压缩方式进行处理和提炼,加工成生物柴油等商品。政府再以较高的价格回收,提供给城市内垃圾回收车作为燃料,既保证了废油不会流向民众的餐桌,又很环保。 (来源: 环球网 )
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化学词典告诉你玻璃棒的用途及注意事项。玻璃棒是化学实验中最常出现的一种化学仪器,玻璃仪器可用来搅拌加速溶质溶解,过滤时引流,也可用来蒸发结晶少量溶液。下面小编就来介绍一下玻璃棒的用途及相关操作注意事项。 玻璃棒的用途化学实验中使用,玻璃质细长棒状简易搅拌器,也称为玻棒,用来加速溶解,促进互溶,引流,蘸取液体,在蒸发皿中搅拌以防止因受热不均匀而引起的飞溅等。尤以中学实验中最为常用,是必不可少的实验用品。作用1、在过滤等情况下转移液体的导流2、用于溶解、蒸发等情况下的搅拌3、对液体和固体的转移4、引发反应,如引燃红磷5、使热量均匀散开玻璃棒的操作注意事项①搅拌时不要太用力,以免玻璃棒或容器(如烧杯等)破裂。②搅拌不要碰撞容器壁、容器底,不要发出响声。③搅拌时要以一个方向搅拌(顺时针、逆时针都可以)。

化学词典告诉你萃取的原则及应用。萃取,又称溶剂萃取或液液萃取,亦称抽提,是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即,是利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。 萃取的原则利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取,将绝大部分的化合物提取出来。溶剂萃取工艺过程一般由萃取、洗涤和反萃取组成。一般将有机相提取水相中溶质的过程称为萃取(extraction),水相去除负载有机相中其他溶质或者包含物的过程称为洗涤(scrubbing),水相解析有机相中溶质的过程称为反萃取(stripping)。分配定律是萃取方法理论的主要依据,物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时,在两种互不相溶的溶剂中,加入某种可溶性的物质时,它能分别溶解于两种溶剂中,实验证明,在一定温度下,该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时,此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少,都是如此。属于物理变化。萃取的应用萃取与其他分离溶液组分的方法相比,优点在于常温操作,节省能源,不涉及固体、气体,操作方便。萃取在如下几种情况下应用,通常是有利的:①料液各组分的沸点相近,甚至形成共沸物,为精馏所不易奏效的场合,如石油馏分中烷烃与芳烃的分离,煤焦油的脱酚;②低浓度高沸组分的分离,用精馏能耗很大,如稀醋酸的脱水;③多种离子的分离,如矿物浸取液的分离和净制,若加入化学品作分部沉淀,不但分离质量差,又有过滤操作,损耗也大;④不稳定物质(如热敏性物质)的分离,如从发酵液制取青霉素。萃取的应用,目前仍在发展中。元素周期表中绝大多数的元素,都可用萃取法提取和分离。萃取剂的选择和研制,工艺和操作条件的确定,以及流程和设备的设计计算,都是开发萃取操作的课题。例如,萃取实验:将碘水与四氯化碳或苯混合,摇匀,之后蒸馏得碘晶体。

化学词典告诉你分离提纯原则以及常见的分离提纯方法。分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。分离提纯作为一种重要的化学方法,不仅在化学研究中具有重要作用,在化工生产中也同样具有十分重要的作用。不少重要的化学研究与化工生产,都是以分离提纯为主体的。如石油工业等。 分离提纯的原则物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时,选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则:1、不增(不能引入新杂质)。2、不减(不减少被提纯试剂)。3、易分离。4、易复原。常见的分离提纯方法1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法:溶与不溶。4.升华法:SiO2(I2)。5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法:Fe粉(Al粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。10.纸上层析(不作要求)11.杂质气化法:使不同物质中的杂质转化为气体而除去。如(括号内的物质为所除去的杂质):氧化铜(碳粉),CaO(CaCO3)12.洗涤法:使不溶性固体于可溶性固体分离(相对而言)如:NaCl含KCl可用NaCl饱和溶液洗涤;木炭粉含糖可用水洗涤。