化学词典为您介绍氢氧化铬性质及制备方法，氢氧化铬属两性氢氧化物，是一种粘性的灰绿色～暗绿色的粉末，难溶于水。在100℃下干燥转变成无水物，超过l00℃开始脱水，进一步灼烧则变成Cr2O3(深绿色)。能成为极弱的酸}HCrO3即Cr(0H)3一H2O]，在25时其离解常数K=9×1016。能溶于碱中形成亚铬酸盐。溶于无机酸中形成三价铬盐。 氢氧化铬性质 中文名称：氢氧化铬 英文名称：chromic hydroxide; chromium (Ⅲ) hydroxide 英文别名：chromic hydroxide; Chromium hydroxide; chromium trihydrate 结构或分子式：Cr（OH）3 CAS号:1308-14-1 分子式:Cr（OH）3 分子量:102.996 性状：绿色粘性沉淀。 溶解情况：不溶于水，溶于酸和强碱溶液。 氢氧化铬制备方法 1.淀法硫酸铬水溶液与氨水反应生成氢氧化铬沉淀。 于反应釜中将硫酸铬(或氯化铬)溶液加热近沸，分几次缓缓加入氨水，其用量高于理论量，使生成的沉淀易于过滤。反应方程式如下： Cr(SO4)3+6NH4OH+xH2O→2Cr(OH)3·xH2O+3(NH4)2SO4 Cr2O3·xH2O→2Cr(OH)3+(X一3)H2O 悬浮液经过滤、充分洗涤后，于100℃干燥，使沉淀物(Cr203?z H20)干燥、脱水生成氢氧化铬成品。 2.硫黄还原法在碱性条件下，140～160℃于反应釜中用硫黄还原铬酸钠(溶液)生成氢氧化铬水合物沉淀，分离、洗涤后干燥脱水即得产品。反应方程式如下： 4Na2CrO4+6S+(1+2x)H2O+2(Cr2O3·xH2O)+3Na2S2O3+2NaOH Cr2O3·xH2O→2Cr(OH)3+(X一3)H2O 3.硫化钠还原法,以硫化钠为还原剂还原铬酸钠(水溶液)生成氢氧化铬水合物沉淀，分离洗涤后经干燥脱水即得产品。反应方程式如下： 8Na2CrO4+3Na2S+(8+4X)H2O→4Cr2O3·xH2O+3Na2SO4+16NaOH Cr2O3·xH2O→2Cr(OH)3+(X一3)H2O 4.二氧化硫还原法,二氧化硫通入铬酸钠碱性水溶液中反应生成氢氧化铬水合物沉淀，分离、洗涤沉淀后，经干燥脱水即得产品。反应方程式如下： 2Na2Cr2O4+Na2CO3+3SO2+xH2O→Cr2O3·xH2O+3Na2SO4+CO2 Cr2O3·xH2O→2Cr(OH)3+(X一3)H2O 5.甲醛还原法:重铬酸钠溶液用硫酸酸化后再以甲醛为还原剂进行还原，直接制成无水氢氧化铬，经分离、洗涤和干燥即得成品。反应方程式如下： 2Na2Cr2O7+3HCOH+2H2SO4+H2O→Cr(OH)3+3CO2+2Na2SO4                                                                                                       责任编辑：qxl 你可能感兴趣的中国化工网栏目：化学试剂 ，化学元素表，化学元素周期表口决，化学元素周期表读音，化学元素周期律，化工词典，cas号查询

化学词典为您介绍聚合氯化铝特点以及使用方法，聚合氯化铝是一种净水材料，无机高分子混凝剂，又被简称为聚铝，英文缩写为PAC。在形态上又可以分为固体和液体两种。固体按颜色不同又分为棕褐色、米黄色、金黄色和白色，液体可以呈现为无色透明、微黄色、浅黄色至黄褐色。不同颜色的聚合氯化铝在应用及生产技术上也有较大的区别。 聚合氯化铝特点 1）大量带有正电荷、形态稳定的多核羟铝络合物，能有效地促进絮凝、施胶。 2）外观白色，铁含量极低，能满足制造优质纸张的需要。 3）聚合氯化铝是氯化铝的预水解物，水解程度相对较低，纸浆pH值的下降幅度比硫酸铝小。 4）使用聚合氯化铝施胶，浆料的助留、助滤作用明显提高。 5）纸张性能除裂断长外，其它各项指标均不同程度地提高。 聚合氯化铝使用方法 将固体产品按1：3加水溶解为液体后，再加10-30倍清水稀释成所需浓度后使用。投加的最佳PH值为3.5-5.0，选择最佳PH值投加，可以发挥混凝的最大效益。用量可根据原水的不同浑浊度，测定最佳投药量，一般原水浊度在100-500mg/L时，每千吨投加量为10-20kg。原水浊度高时，投药量适当增加，浊度低时，投药量可以适当减少。 农村使用，可将药剂投入水缸内，搅拌均匀，静置，上清液即可使用，每50公斤加入本药剂l克左右。如将本药剂和该公司生产的高分子絮凝剂结合使用，则效果更佳。投药可将该公司生产阴离子聚丙烯酰胺或阳离子聚丙烯酰胺同PAC一起溶解成复合絮凝剂后使用或者先将PAC加入被处理水体形成凝聚体，后加入该公司生产的阴离子聚丙烯酰胺吸附架桥成大的絮凝体。 聚合氯化铝在不同水质中的投加量： 一、在低浊度水中，将固体的聚合氯化铝产品按照1：3比例(重量比)加自来水稀释，并且搅拌至完全溶解 二、在生活、生产用污水中，参照每吨污水先投加30g左右的聚合氯化铝产品。然后投加稀释之后的聚丙烯酰胺产品，(如果效果不明显，请酌情减少或增加产品投加量。) 三、在造纸厂污水处理中，采用低浊度水的投放比例配置，如效果不明显可在酌量添加。 四、原水浊度在100-500mg/L时，投加量为5-10mg即每千吨水投量为5-10kg，用前最好根据水质特性进行小试，选出最佳值，然后投用。                                                                                                       责任编辑：qxl 你可能感兴趣的中国化工网栏目：化学试剂 ，化学元素表，化学元素周期表口决，化学元素周期表读音，化学元素周期律，化工词典，cas号查询

化学词典为您介绍d-核糖功效以及提取方法，d-核糖化学名称为D-呋喃核糖，D-核糖其理  化性能为白色结晶粉末状，微有芳香之味，极易吸潮，能溶于水和甲醇，在水中有在过饱和倾向，以糖浆形式存在。 d-核糖功效 在自然界中，D-核糖不以单体形式存在，多年来一直作为昂贵的生物化学试剂被应用。用微生物发酵方法大规模地生产出的D-核糖，价格低廉。在医药上是大规模合成核黄素、病毒唑的主要原料，可大幅度经济有效的降低该药的生产成本。D–核糖嵌入某些物质分子结构中是治疗艾滋病，以及抗癌、抗病毒的有效药物。D-核糖本身可以作为药物，用于治疗心肌局部出血，提高心脏局部缺血的耐性和改善心脏功能，也可以用于治疗运动导致的肌肉疼痛，由于缺乏肌腺苷酸脱氢酶导致的强直僵硬以及因为细胞内缺乏磷酸化酶导致的肌肉疼痛疾病。在食品工业上，D-核糖可用于合成牛肉香精。 d-核糖合成工艺 1、抽提法  D-核糖的制取方法最早是从天然物种抽提。1955年从酵母核糖核酸等原料中制取成功。这一方法产率低、成本高。 2、化学合成法  1920年发明了化学合成法制备D-核糖。在D-核糖有机合成法制取的工艺过程中，最早采用汞电极电解法进行合成。以后许多学者对化学合成法制取的工艺进行了多次改良，缩短了反应步骤。D-核糖化学合成法经改良后，以葡萄糖为原料，经氧化、置换、转化、再置换、酸化、内酯化、还原等七步反应获得。但是改良后的化学合成法仍然没有解决环境污染问题。目前D-核糖抽提法、化学合成法已被微生物发酵法所取代。 3、微生物发酵法  关于利用微生物发酵D-核糖的最初报道是在1951年。比利时的西莫纳尔特和戈丁用短密青霉在培养液中观察到微量的D-核糖，他们用纸层析进行了定性研究，但是没有记载生成量。约十年以后，在日本氨基酸发酵生产、研究进入了极为鼎盛时期的六十年代里，协和发酵的玲木等人，发现一株未确定名称的细菌，在培养液内产生D-核糖，1963年作了报道。D-核糖的生产受培养基中存在的锰、铁、锌离子的影响。在最适条件下，生成5.2mg/ml D-核糖。培养基中用磷酸代替金属离子，发酵液内则不积累D-核糖而积累7.4mg/ml D-核糖-5-磷酸和磷酸核糖焦磷酸。1966年野田产研的斋藤和杉山用食爬虫假单胞菌进行培养，发酵液内生成0.72mg/ml D-核糖。这些早期利用微生物生产D-核糖的方法，都是使用野生菌株进行研究，产率均很低。                                                                                                       责任编辑：qxl 你可能感兴趣的中国化工网栏目：化学试剂 ，化学元素表，化学元素周期表口决，化学元素周期表读音，化学元素周期律，化工词典，cas号查询