化学词典告诉你分馏原理以及分馏需要的设备。分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。分馏是对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。 分馏原理用分馏柱进行分馏，被分馏的溶剂在蒸馏瓶中沸腾后，蒸气从圆底烧瓶蒸发进入分馏柱，在分馏柱中部分冷凝成液体。此液体中由于低沸点成分的含量较多，因此其沸点也就比蒸馏瓶中的液体温度低。当蒸馏瓶中的另一部分蒸气上升至分馏柱中时，便和这些已经冷凝的液体进行热交换，使它重新沸腾，而上升的蒸气本身则部分地被冷凝，因此，又产生了一次新的液体-蒸气平衡，结果在蒸气中的低沸点成分又有所增加。这一新的蒸气在分馏柱内上升时，又被冷凝成液体，然后再与另一部分上升的蒸气进行热交换而沸腾。由于上升的蒸气不断地在分馏柱内冷凝和蒸发，而每一次的冷凝和蒸发都使蒸气中低沸点的成分不断提高。因此，蒸气在分馏柱内的上升过程中，类似于经过反复多次的简单蒸馏，使蒸气中低沸点的成分逐步提高。由此可见，在分馏过程中分馏柱是关键的装置，如果选择适当的分馏柱，就可以在分馏柱的顶部出来的蒸气，经冷凝后所得到的液体，可能是纯的低沸点成分或者是低沸点占主要成分的流出物。分馏的设备煤气灯，分馏柱，石棉网，三角架，圆底烧瓶，冷凝管，牛角管（接液器），锥形瓶，温度计。

化学词典告诉你什么是歧化反应以及歧化反应有哪些。反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。 什么是歧化反应在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。歧化反应一般需要酸性或碱性的反应环境才可进行。歧化反应有哪些氯气溶于水氯气溶于水时一半被氧化，一半被还原，生成次氯酸和盐酸。化学方程式【Cl2+H2O====HClO+HCl】离子方程式【Cl2+H2O====HClO+H++Cl-】（注意：次氯酸是弱酸，不能拆）Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO-)，一个降为Cl-。氯气被氢氧化钠吸收（1）（2）（3）中的反应均为歧化反应（1）常温氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。化学方程式【Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O】离子方程式【Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O】Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO)，一个降为Cl-。（2）高温氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应，生成氯酸钠、氯化钠和水。化学方程式【3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O】离子方程式【3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O】（3）原因（对(1)(2)中不同方程式的解释）高温下NaClO不稳定，易分解为NaClO3和NaCl化学方程式【3NaClO==△==NaClO3+2NaCl】离子方程式【3ClO-==△==ClO3-+Cl-】

化学词典告诉你氧化还原反应口诀以及配平技巧。什么是氧化还原反应？氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应口诀还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。氧化还原反应的定义、性质、特征口诀升失氧，降得还；若说剂，两相反。氧化还原反应配平技巧配平氧化还原反应的方法有很多种，其中最主要的方法都是根据电子的得失或氧化数的升降来计算的。得失电子守恒法1．配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒。2．方法和步骤标出发生变化的元素的氧化数，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→先配平反应物的计量数；部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。列出氧化数升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将氧化数变化的数值进行叠加。根据电子守恒配平氧化数变化的物质的计量数。根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。在一些特殊的方程式中，可以用以下三种处理方式，以配平常规方法难以配平甚至无法配平的方程式：零价法先令无法用常规方法确定氧化数的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素氧化数的升降值，并使元素氧化数升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。平均标价法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的氧化数相同，根据化合物中氧化数代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大两倍。整体标价法当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素氧化数代数和为零的原则予以整体标价。