元素百科为您介绍“十三五”生物技术发展专项详细部署，促进产业国际化发展。基因编辑、合成生物学、脑科学与类脑研究等热点领域的技术发展或将成为未来生物技术领域的重点任务，这是在8月11日开幕的中国生物工程学会第十届学术年会暨2016年全国生物技术大会学术报告上获悉的。会议透露,有关部门正在研究制定“十三五”生物技术发展专项规划，意在推动我国从“生物技术大国”到“生物技术强国”的转变。 生物技术发展任务据8月15日消息，中国生物技术发展中心主任黄晶在会上表示，我国未来生物技术发展的重点任务包括组学、结构生物学、表型组、分子影像等前沿关键技术的突破创新，涵盖生物医药、生物化工、生物资源、生物能源、生物农业、生物环保、食品安全、生物安全等重点领域的应用发展，并通过实施一些战略性科技工程和建设一批生物技术园区为科技创新提供良好平台和保障。无独有偶，据之前经济参考报报道，生物医药“十三五”规划已基本制定完成，按照相关工作流程，这一规划将在今年下半年正式出台。根据规划，“十三五”期间我国生物医药产业将重点发展重大疾病化学药物、生物技术药物、新疫苗、新型细胞治疗制剂等多个创新药物品类，同时发展生物3D打印技术等重大医疗技术。值得注意的是，生物医药“十三五”规划除了对“十三五”期间药物品类的研发和技术发展作出详细部署外，还对整个生物医药产业提出了新的发展目标，即进一步促进整个产业的国际化发展。发展生物医药产业的意义国家制造强国建设战略咨询委员会表示，发展生物医药产业意义重大。一方面，我国生物医药市场巨大，目前我国是全球第二大医药消费市场，2014年我国药品市场纯销售额已突破1.5万亿元。当前我国已进入老龄化社会，65岁以上人口超过1.2亿，医疗需求快速增长，将对我国生物医药产业未来发展提出新的要求；另一方面，虽然我国生物医药产业规模庞大，到2014年全产业销售额接近2.5万亿元，但我国药物的自主研发仍很薄弱，药品生产以仿制为主，原创性药物较少，生物医药关键技术也和国际水平有较大的差距。因此，培育发展生物医药产业，并力促整个产业涉足国际竞争，将成为提升我国生物医药产业整体发展水平和竞争力的关键。生物医药产业作为我国确定的七大战略新兴产业之一，有巨大的现实意义和经济意义。一方面，加快发展生物医药产业，将进一步满足我国人民不断增长的卫生健康服务需求；另一方面，作为重要的产业，生物医药领域和化工等基础制造业部门息息相关，提升生物医药产业的整体发展水平，对促进上下游产业、带动化工等传统行业转型升级也有着巨大促进作用。

化学词典告诉你电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，生活中我们经常会看到各种锈迹斑斑的物质，特别是在受潮的卫生间或者厨房。而发生这些奇妙化学反应的原理其实就牵扯到今天要提到的2个腐蚀概念，即：电化学腐蚀和化学腐蚀。究竟这两者有何区别？ 什么是电化学腐蚀电化学腐蚀是金属和介质发生电化学反应而引起的腐蚀，在腐蚀过程中有阳极和阴极区，电流可以通过金属在一定的距离中流动，如金属在各种电介质溶液（如海水、酸、碱、盐溶液、潮湿大气等）中的腐蚀。在一般情况下，电化学腐蚀主要为微电池腐蚀和浓差电池腐蚀。电化学腐蚀的必要条件是：阳极、阴极、电介质、电流回路。除去或改变其中任何一个条件即可阻止或减缓腐蚀的进行。涂层能将金属周围的电介质隔离开，实际上也有电化学防腐的作用。电化学防腐主要通过阴极保护和阳极保护来实现。电化学腐蚀与化学腐蚀的区别根据腐蚀的作用原理，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。两者的区别是当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间，单纯的化学腐蚀则不形成微电池。过去认为，高温气体腐蚀（如高温氧化）属于化学腐蚀，但近代概念指出在高温腐蚀中也存在隔离的阳极和阴极区，也有电子和离子的流动。据此，出现了另一种分类：干腐蚀和湿腐蚀。湿腐蚀是指金属在水溶液中的腐蚀，是典型的电化学腐蚀，干腐蚀则是指在干气体（通常是在高温）或非水溶液中的腐蚀。单纯的物理腐蚀，对于金属很少见，对于非金属，则多半产生单纯的化学或物理腐蚀，有时两种作用同时发生。

化学词典告诉你金属电化学腐蚀类型以及防护金属电化学腐蚀的措施，什么是金属电化学腐蚀，简单来说就是指金属表面与离子导电的介质发生电化学反应而产生的破坏。那么它的类型有哪些呢？ 金属的电化学腐蚀类型 (1)微电池腐蚀①差异充气腐蚀 同一种金属在中性条件下，如果不同部位溶解氧气浓度不同，则氧气浓度较小的部位作为腐蚀电池的阳极，金属失去电子受到腐蚀；而氧气浓度较大的部位作为阴极，氧气得电子生成氢氧根离子。如果也有K3[Fe(CN)6]和酚酞存在，则阳极金属亚铁离子进一步与K3[Fe(CN)6]反应，生成蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀；在阴极，由于氢氧根离子的不断生成使得酚酞变红（亦属于吸氧腐蚀）。两极反应式如下： 阳极(氧气浓度小的部位)反应式：Fe=Fe2＋＋2e－3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀) 阴极(氧气浓度大的部位)反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－②析氢腐蚀 金属铁浸在含有K3[Fe(CN)6]2的盐酸溶液中，铁作为阳极失去电子，受腐蚀，杂质作为阴极，在其表面H＋得电子被还原析出氢气。两极反应式为：阳极：e=Fe2＋＋2e－阴极：2H＋+2e－=H2↑ 在其中加入K3[Fe(CN)6]，则阳极附近的Fe2＋进一步反应：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)（2）宏电池腐蚀 ①金属铁和铜直接接触，置于含有NaCl、K3[Fe(CN)6]、酚酞的混合溶液里，由于(Fe2＋/Fe)< （Cu2＋/Cu），两者构成了宏电池，铁作为阳极，失去电子受到腐蚀（属于吸氧腐蚀）。两极的电极反应式分别如下：阳极反应式： Fe = Fe2＋ ＋ 2e－                        3Fe2＋ ＋ 2[Fe(CN)6]3－ = Fe3[Fe(CN)6]2 (蓝色沉淀) 阴极(铜表面)反应式： O2 ＋ 2H2O ＋4e－ = 4OH－ 在阴极由于有OH－生成，使c(OH－)增大，所以酚酞变红。②金属铁和锌直接接触，环境同上，则由于(Zn2＋/Zn)< (Fe2＋/Fe)，锌作为阳极受到腐蚀，而铁作为阴极，铁表面的氧气得电子后不断生成氢氧根离子，导致酚酞变红（属于吸氧腐蚀）。两极的电极反应式分别如下： 阳极反应式：  Zn = Zn2＋ ＋ 2e－ 3Zn2＋＋ 2[Fe(CN)6]3－ = Zn3[Fe(CN)6]2 (黄色沉淀)  阴极（铁表面）反应式： O2 ＋ 2H2O ＋4e－ = 4OH－ 金属的电化学腐蚀防护防止金属腐蚀的方法很多。如研制耐腐蚀的金属材料、金属表面涂覆保护层及阴极保护法等方法。金属表面涂覆保护层的常用方法有油漆、电镀、喷镀、表面钝化处理，缓蚀剂法等。 （1）有机缓蚀剂作用机理 在金属刚开始溶解时，金属表面带有的负电荷能吸附缓蚀剂的离子或分子，形成难溶且腐蚀介质很难穿透的保护膜。在酸性介质中，一般是含有N、S、O的有机化合物。常用的缓蚀剂有乌洛托品、若丁等。 （2）无机缓蚀剂作用机理 在中性或碱性介质中可以采用无机缓蚀剂，如铬酸盐、重铬酸盐、磷酸盐、碳酸氢盐等。主要是在金属的表面形成的氧化膜或沉淀物能够隔绝周围介质侵蚀，起到保护的作用。