化学词典告诉你二氧化氮危害是什么以及它的废气处理怎么处理，二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质，又称过氧化氮。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮的危害氮氧化物主要损害呼吸道。吸入气体初期仅有轻微的眼及上呼吸道刺激症状，如咽部不适、干咳等。常经数小时至十几小时或更长时间潜伏期后发生迟发性肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，出现胸闷、呼吸窘迫、咳嗽、咯泡沫痰、紫绀等。可并发气胸及纵隔气肿。肺水肿消退后两周左右可出现迟发性阻塞性细支气管炎。慢性作用：主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症。个别病例出现肺纤维化。可引起牙齿酸蚀症。可能使人昏厥。二氧化氮废气处理催化还原法催化还原工艺是一种广泛用于废气脱硝的成功的技术。影响催化脱硝的因素有：1)催化剂上述反应如果没有催化剂的作用，只有在很窄的高温范围内(989℃左右)进行，而采用催化剂时，其反应温度可以大幅度降低。显然，不同的催化剂具有不同的活性，因而反应温度和脱硝效果也有差异。催化剂活性强意味着选择性弱，不希望的反应如SO2氧化为SO3的反应就强。应选择合适的催化剂和控制反应温度，使主反应速度大大超过副反应的速度，则有利于NO2的脱除。目前，大都采用非贵金属作催化剂，如Al2O3为载体的铜铬催化剂、TiO2为载体的钒钨和亚铬酸铜催化剂、氧化铁载体催化剂等，贵金属催化剂多采用铂。2)还原剂用量还原剂NH3的用量一般用NH3与NO2的摩尔比来衡量，不同的催化剂有不同的NH3/NOx范围。当这个比值过小时，反应不完全，NOx脱除率低。在一定范围内，脱除率随NH3/NOx值增大而上升。但NH3/NOx值过大则对脱除率无明显影响，且增加未反应氨的泄漏或排放，造成二次污染，也使还原剂耗量增加。3)空间速度空速标志废气在反应器内的停留时间，一般由实验确定。空速过小，催化剂和设备利用率低，空速过大，气体和催化剂的接触时间短，反应不充分，则NOx脱除率下降。

化学词典告诉你二氧化氮如何形成、二氧化氮的中毒症状及治疗方法，二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质，无论是对于人体健康还是环境污染都具有一定的危害性。二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。 二氧化氮如何形成二氧化氮除自然来源外，主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气。此外，工业生产过程也可产生一些二氧化氮。据估计，全世界人为污染每年排出的氮氧化物大约为5300万吨。另外闪电也可以产生NO2，在闪电时由于空气中电场极强，空气中的一些物质的分子被撕裂而导电，雷电电流通过时产生大量的热，使已经呈游离状态的空气成分N2、O2结合。N2+O2==放电或高温==2NO，NO进一步与空气中O2反应，生成NO22NO+O2===2NO2，NO2与云结合成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，与雨水一起落下，进入土壤中，溶解一些岩石中的矿物质成为硝酸盐，变成天然氮肥。二氧化氮中毒症状1.急性中毒急性二氧化氮中毒少有结膜和口咽部黏膜的刺激症状，肺损伤程度取决于气体浓度和吸入的时间。接触150mg/m3以上的二氧化氮3～24小时后，可出现咳嗽、痰中带血丝、气急、发热、虚弱、恶心和头痛等，肺部可闻及啰音和哮鸣音。严重者出现极度呼吸困难、发绀明显、咳白色或血性泡沫痰、双肺大量湿性啰音、意识障碍、躁动、抽搐、昏迷，血压降低、休克、常危及生命。并发严重气胸、纵隔气肿或严重心肌损害等。2.慢性中毒长期吸人低浓度氮氧化合物，可导致慢性支气管炎、肺纤维化，表现为咽干、咽痛、咳嗽、气短等不适症状，还可见不同程度的神经症状。二氧化氮中毒治疗方法1.立即脱离现场，呼吸新鲜空气保持呼吸道通畅，吸氧，必要时无创或有创机械通气。2.解除支气管痉挛异内肾上腺素、地塞米松用注射用水稀释后雾化吸入。氨茶碱静脉滴注。3.治疗肺水肿静滴氧化考的松或氟美松。静脉注射呋塞米（速尿）或利尿酸钠。4.治疗高铁血红蛋白血症。5.对症与支持处理补充适当容量、或加用血管活性药物如多巴胺，维护血流动力学稳定。保持电解质与酸碱平衡。躁动、抽搐者可使用镇静剂或亚冬眠疗法。

化学词典告诉你工业乙酸的制备方法及用途，工业乙酸，多为化工合成制得，主要用于化学工业及制造业等，中国禁止将工业乙酸用于食品制造业。工业乙酸对人体具有腐蚀性，同时由于其含有很多杂质、重金属和苯类物质，可对人体造成危害。 工业乙酸制备方法75%的工业用乙酸是通过甲醇的羰基化制备的，具体方法见下：1、甲醇羰基化法大部分乙酸是通过甲基羰基化合成的。此反应中，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，方程式如下CH3OH+CO→CH3COOH这个过程是以碘代甲烷为中间体，分三个步骤完成，并且需要一个一般由多种金属构成的催化剂（第二步中）1、CH3OH+HI→CH3I+H2O2、CH3I+CO→CH3COI3、CH3COI+H2O→CH3COOH+HI2、乙醇氧化法由乙醇在有催化剂的条件下和氧气发生氧化反应制得：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O3、乙醛氧化法在孟山都法商业生产之前，大部分的乙酸是由乙醛氧化制得。尽管不能与甲基羰基化相比，此法仍然是第二种工业制乙酸的方法。乙醛可以通过氧化丁烷或轻石脑油制得，也可以通过乙烯水合后生成。当丁烷或轻石脑油在空气中加热，并有多种金属离子包括镁，钴，铬以及过氧根离子催化，会分解出乙酸。化学方程式如下：2C4H10+5O2→4CH3COOH+2H2O此反应可以在能使丁烷保持液态的最高温度和压力下进行，一般的反应条件是150℃和55atm。副产物包括丁酮，乙酸乙酯，甲酸和丙酸。因为部分副产物也有经济价值，所以可以调整反应条件使得副产物更多的生成，不过分离乙酸和副产物使得反应的成本增加。在类似条件下，使用上述催化剂，乙醛能被空气中的氧气氧化生成乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH使用新式催化剂，此反应能获得95%以上的乙酸产率。主要的副产物为乙酸乙酯，甲酸和甲醛。因为副产物的沸点都比乙酸低，所以很容易通过蒸馏除去。4、乙烯氧化法由乙烯在催化剂（所用催化剂为氯化钯：PdCl2、氯化铜：CuCl2和乙酸锰：(CH3COO)2Mn）存在的条件下，与氧气发生反应生成。此反应可以看作先将乙烯氧化成乙醛，再通过乙醛氧化法制得。5、丁烷氧化法丁烷氧化法又称为直接氧化法，这是用丁烷为主要原料，通过空气氧化而制得乙酸的一种方法，也是主要的乙酸合成方法。2CH3CH2CH2CH3+5O2→4CH3COOH+2H2O工业乙酸用途1、合成醋酸乙烯、醋酸纤维、醋酸酐、醋酸酯、金属醋酸盐及卤代醋酸等。2、是制药、农药及其他有机合成的重要原料。3、在照相药品制造、醋酸纤维素、织物印染以及橡胶工业等方面也有广泛的用途。4、用于生产醋酸乙酯、食用香料、酒用香料等。5、用作分析试剂、溶剂及浸洗剂。