化学词典告诉你过硝酸的用途及危害。过硝酸，又称过氧硝酸。化学式为HNO4（或者HOONO2）。N2O5与H2O2反应除形成HNO3外，还形成过硝酸。目前还没有制得它的盐，不过已知无固体盐。即使在-30°C下它也能猛烈分解，并发生爆炸。 过硝酸的用途过硝酸是一种实验室常用洗液，是用浓硝酸与过氧化氢以2:1的体积比混合而成，几乎是万能的洗液。使用时用滴管淋洗仪器效果较好，并且节约试剂。也可以用浅的玻璃槽装入一层洗液浸泡，同样可以取得比较好的效果。由于过硝酸极易分解，放出氧气，所以使用时要现用现配。过硝酸在其它领域应用则较少，不过很快会发展起来的。它可以氧化裂解树脂，生成很多化工原料(氟锑酸也可以，只是需要用聚四氟乙烯容器装)。还可以低温快速精准给金属器皿打洞。它是很强又很便宜的氧化剂，未开发的用途还很多。过硝酸的危害过硝酸有强烈腐蚀性，会腐蚀一些物质，不要把它弄到皮肤和衣服上。溶解某些物质时，会放出有毒的氮氧化物，故使用时要注意通风，防止中毒。过硝酸接触皮肤会引起灼伤，使皮肤呈黄白色，并产生剧痛，故使用时要小心，要戴防护眼镜和手套，切勿弄到皮肤上，一旦弄到皮肤上，要立即用大量水冲洗，并涂抹纯碱和葡萄糖的混合物。万一吸入有毒气体，应立即撤离现场，呼吸新鲜空气，必要时要吸氧。过硝酸的氧化性比过二硫酸、过氧化铊、次氯酸强，比浓高溴酸弱，是一种新颖的氧化剂。

化学词典告诉你硫酸根的生成过程及检验方法。硫酸根是负二价的阴离子，由一个硫原子和四个氧原子组成，是强酸根离子。硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。 硫酸根的生成过程1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸是强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子。硫酸盐也多为可溶性（硫酸钡例外）。2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。硫酸根的检验方法硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但他们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

化学词典告诉你氯金酸的制备方法及用途。氯金酸是橘黄色的结晶，极易潮解，易溶于水。受热分解为金。氯金酸是金的最常见化合物。氯金酸的用途非常广泛，主要用于分析试剂和镀金试剂。 氯金酸的制备方法纯金与王水反应经过滤、浓缩后，加浓盐酸除氮化物，再经浓缩结晶、磨碎而得产品。从乙醇溶液中可结晶出无水氯金酸（HAuCl4）。反应方程式：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O在这个反应中，浓盐酸中的氯离子与金配位结合（4Cl-+Au==(AuCl4)4-），使其更容易被氧化，之后浓硝酸中的N5+将配位后的金氧化成Au3+，而自己被还原成N2+，（N5++(AuCl4)4-==(AuCl4)-+N2+）并放出分子中多余的O2-。O2-与浓盐酸中多余的氢离子结合成H2O，而N2+则以NO的形式放出。三氯化金溶于浓盐酸得到氯金酸。有研究称金粉溶于过氧化氢-浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸。氯金酸的用途氯金酸水溶液中含有正方平面的[AuCl4]-离子，由此可以制得许多含有平面正方形离子[AuX4]-的盐(X=F,Cl,Br,I,CN,SCN,NO3)可用于半导体及集成电路引线框架局部镀金，印刷电路板、电子接插件及其他电接触元件的镀金。也可制作红色玻璃。用作分析试剂，专用于铷、铯的微量分析和测量生物碱组成等。还用于照相材料。氯金酸盐，特别是氯金酸钠NaAuCl4（由AuCl3与NaCl反应制得），可取代有毒的汞(II)盐作为炔烃反应的催化剂。同时，氯金酸作为制备纳米级金方面有着重要应用，一般通过还原剂直接还原氯金酸制的具有荧光效应的纳米金，在分析化学中有着重要应用。